题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
| D．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
答案
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正确；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
故选：A．
核心考点
试题【不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2++CO32】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O |
| B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| A．5.6g | B．11.2g | C．22.4g | D．33.6g |
（1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L．
（3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L．
（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu2+的浓度为______mol/L．
A．4NH3+5O2
| ||||
B．2H2+O2
| ||||
| C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| D．KOH+HNO3═KNO3+H2O |
| A．碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
| B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-═AgCl↓ | ||||
| C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | ||||
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
|
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