题目
题型:不详难度:来源:
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:4Na+O2═2Na2O |
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-,故B正确;
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,该反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故C正确;
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:4Na+O2═2Na2OB.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.6g | B.11.2g | C.22.4g | D.33.6g |
(1)CuCl2的电离方程式为______,铁粉投入后反应的离子方程式为______.
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L.
(3)反应后测得Cl-的浓度为______mol/L.
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为______g.剩余的Cu2+的浓度为______mol/L.
A.4NH3+5O2
| ||||
B.2H2+O2
| ||||
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
D.KOH+HNO3═KNO3+H2O |
A.碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
B.硝酸银溶液与食盐水的反应:Ag++Cl-═AgCl↓ | ||||
C.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | ||||
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
|
A.大理石和盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ | ||||
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+OH-=Cl-+HClO | ||||
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
|
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