题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和:OH-+NH4++CI-=NH3•H2O+Cl- |
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混和:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl- |
答案
B、在金属活动顺序表中Cu排在H的后面,不能置换酸中的氢,所以稀硫酸与铜片不反应,故B错误;
C、反应中离子的计量数与实际不符,所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁,所以其离子方程式为:3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和:OH-+NH4++CI-=NH3•H2O+Cl-B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸和氨水反应 |
B.稀硫酸和烧碱溶液反应 |
C.稀盐酸和氢氧化铜反应 |
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
A.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32- |
B.金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
C.在碱性溶液中能大量共存的离子为:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
D.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质 |
A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液:H++2OH-═H2O |
B.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ |
D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O |
A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑ |
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+ |
C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O |
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O |
A.碳酸钡与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.溶液中,硫酸铜与氢氧化钡反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
D.SO2通入足量烧碱溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
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