题目
题型:不详难度:来源:
A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑ |
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+ |
C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O |
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O |
答案
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀,反应的离子方程式为:Cu2++H2S→CuS↓+2H+,故B正确;
C、氯化铝溶液中加入过量氯水生成氢氧化铝沉淀,Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+NH4++2OH-→CO32-+H2O+NH3•H2O,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是( )A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+C.氯化铝溶液中加入过】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钡与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.溶液中,硫酸铜与氢氧化钡反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
D.SO2通入足量烧碱溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
A.28mL | B.42mL | C.56mL | D.84mL |
A.乙醇和金属钠反应:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+Na++H2↑ | ||
B.氯乙烷在NaOH醇溶液中加热:CH3CH2Cl+OH-
| ||
C.苯酚与NaOH溶液中和反应:H++OH-=H2O | ||
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: |
A.锌与稀硫酸反应:Zn+H+═Zn2++H2↑ |
B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag |
C.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
(2)除去括号中杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-(CO32-),所加试剂______,离子方程式:______
②Cl-(SO42-),所加试剂______,离子方程式:______
(3)氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),氧化反应表现为被氧化的元素化合价______,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程,发生氧化反应的物质称为______剂.根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法,下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______(填序号,下同);电子转移发生在不同元素之间的有______.
①C+CO2
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②NH4NO3
| ||
③2KClO3
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△ |
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
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⑥HgS+O2
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