下列离子方程式正确的是（　　）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．锌与稀硫酸反应：Zn+H⁺═Zn²⁺+H₂↑

B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

答案

A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，正确的离子反应方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故A错误；
B．铜的金属性强于银，所以铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水在离子反应方程式中写化学式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水在离子反应方程式中写化学式，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选：C．

核心考点

试题【下列离子方程式正确的是（　　）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．当溶液中存在大量H⁺时，溶液中不能大量存在的离子是______；当溶液中存在大量的Ba²⁺时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂______，离子方程式：______
②Cl^-（SO₄^2-），所加试剂______，离子方程式：______
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价______，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为______剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有______．
①C+CO₂

△

2CO
②NH₄NO₃

△

N₂O↑+2H₂O
③2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤3Cl₂+6NaOH

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂

△

Hg+SO₂．

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写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钠水解：C

2-3

+H2O═HC

-3

+OH-

B．氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C．氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应：Al3++4OH-═Al

-2

+2H2O

D．铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2N

-3

═3Fe2++2NO↑+4H2O

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液呈碱性：CO₃^2-+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-

B．在FeCl₃溶液中加过量Fe粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO₂气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：______，______．
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

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