题目
题型:不详难度:来源:
(2)除去括号中杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-(CO32-),所加试剂______,离子方程式:______
②Cl-(SO42-),所加试剂______,离子方程式:______
(3)氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),氧化反应表现为被氧化的元素化合价______,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程,发生氧化反应的物质称为______剂.根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法,下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______(填序号,下同);电子转移发生在不同元素之间的有______.
①C+CO2
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②NH4NO3
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③2KClO3
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△ |
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
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⑥HgS+O2
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答案
当溶液中存在大量的Ba2+时,碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀Ba2++CO32-═BaCO3↓,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓,所以与Ba2+反应生成沉淀的CO32-、SO42-离子不能大量存在,
故答案为:CO32-;CO32-、SO42-;
(2)①因除去CO32-一般将其转化为气体,溶液中的阴离子为SO42-,所以选用H2SO4,反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,
故答案为:H2SO4 ;CO32-+2H+═CO2↑+H2O;
②因除去SO42-一般用Ba2+将其转化为沉淀,溶液中的阴离子为Cl-,所以选用BaCl2,反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:BaCl2;Ba2++SO42-═BaSO4↓;
(3)氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移,元素的化合价降低,发生的是还原反应,氧化还原反应中,元素失去电子化合价升高,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,发生氧化反应;化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,发生还原反应;
①C+CO2
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②NH4NO3
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③2KClO3
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△ |
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑化合价升高的元素是C元素,化合价降低的是S和N元素,电子转移发生在不同元素之间;
⑤3Cl2+6NaOH
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⑥HgS+O2
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故答案为:升高;还原;①②;③④⑥;
核心考点
试题【(1)某溶液中可能有下列阴离子:SO42-、CO32-、Cl-.当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是______;当溶液中存在大量的Ba2+时,溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______.
(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______.
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
(4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______.
A.碳酸钠水解:C
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B.氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
C.氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应:Al3++4OH-═Al
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D.铁与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2N
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A.Na2CO3溶液呈碱性:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
B.在FeCl3溶液中加过量Fe粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
C.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大,然后减小④先逐渐减小,然后增大.
A.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
B.稀盐酸滴入氨水中H++OH-=H2O |
C.氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
D.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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