题目
题型：不详难度：来源：
①工业上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾气
②过量的硫化氢通入氢氧化钠溶液中
③实验室用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
④用惰性电极电解MgCl2溶液
⑤过量的铁投入稀硝酸中
⑥硫化氢使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑦NH4HCO3与NaOH溶液共热
答案
②H2S+OH－===HS-+H2O
③Fe3＋+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
④Mg2＋+2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑⑤3Fe+8H++2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4HO
⑥H2S+Pb2＋＋2CH3COO－===PbS↓+2CH3COOH
⑦NH4＋+HCO3-+2OH－
CO32－+NH3↑+2H2O解析
②H2S+OH－===HS-+H2O
③Fe3＋+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
④Mg2＋+2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑⑤3Fe+8H++2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4HO
⑥H2S+Pb2＋＋2CH3COO－===PbS↓+2CH3COOH
⑦NH4＋+HCO3-+2OH－
CO32－+NH3↑+2H2O(掌握离子方程式书写思路、明确原理→抓守恒→看配比→观察得失电子数)
核心考点
试题【完成下列反应的离子方程式①工业上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾气②过量的硫化氢通入氢氧化钠溶液中③实验室用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体④用惰性电极电解MgCl2溶】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na和水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ |
B．AlCl3溶液通入过量氨气：Al3++4NH3·H2O====4 + +2H2O |
C．SO2通入氯水溶液中：SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+ |
D．Na2S溶液中S2-水解：S2-+2H2O H2S+2OH- |
| A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ |
| B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O |
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO |
| D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- |
| A．铜跟浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
B．二氧化锰与浓盐酸反应(加热)： |
C．电解硫酸铜溶液(用惰性电极)： |
| D．纯碱与水反应： |
H2CO3+2OH-| A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O |
| B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O |
| C．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O |
D．偏铝酸钠水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3↓＋OH－ |
| A．过量氯气通入溴化亚铁溶液： 3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2 |
| B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2-→Al(OH)3↓+HCO3- |
| C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH4++HSO3-+2OH-→SO32-+NH3↑+2H2O |
| D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： |
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