题目
题型：不详难度：来源：
| A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2O |
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
| C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
| D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3â +2H2O+CO32- |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB．饱和FeCl】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑ |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O |
| D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO |
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为 。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。
| A．硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+ |
| B．碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH4++OH—=NH3↑+H2O |
| C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2 |
| D．过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O |
A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-= BaSO4↓
B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = A1(OH)3↓＋3NH4+
C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH— = CaCO3↓＋H2O
D 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O
| A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20 |
| B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20 |
| C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2 +6Br- |
| D．过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20 |
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