题目
题型:不详难度:来源:
①磁性氧化铁溶于稀硝酸:
②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
④向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中:
答案
②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
③2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
④4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
⑤2Fe(OH)3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2+ 6H2O
解析
(1)四氧化三铁中含有亚铁离子,所以和硝酸发生氧化还原反应,方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。
(2)氢氧化钠不足,所以生成物是碳酸钙、碳酸钠和水,则反应的方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以生成沉淀的物质的量最多时应该是硫酸钡和氢氧化铝,则反应的方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
(4)亚铁离子的还原性强于溴离子的,因此氯气首先氧化的是亚铁离子,根据电子的得失守恒可知,溴离子部分被氧化,反应的方程式是4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2。
(5)铁离子能氧化碘离子,所以反应的方程式是2Fe(OH)3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2+ 6H2O。
核心考点
试题【完成下列反应的离子方程式(10分)①磁性氧化铁溶于稀硝酸: ②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===[Al(OH)4]- |
C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
D.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑ |
PbSO4(s)+2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)+(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH |
B.Pb2++H2S===PbS↓+2H+ |
C.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH |
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH |
A.氯化亚铁溶液跟过量氯气反应:2 Fe2+ + Cl2 =" 2" Fe3+ + 2 Cl - |
B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:CO32 - + 2H + = CO2↑ + H2O |
C.铜与稀硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2H2O |
D.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH - =NH3·H2O |
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2==Na2O2 |
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl- |
C.向NaAlO2溶液中通人少量CO2,出现白色沉淀:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3- |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应:HCO3—+OH-=CO2↑+H2O |
C.碳酸镁溶于稀硝酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O |
D.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH—+H2↑ |
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