题目

题型：不详难度：来源：

（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）    ，工业炼铁主要设备是     
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：        。
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：    。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式     。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：     

答案

（1）石灰石，炼铁高炉        （2）2Cl₂+2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂ +CaCl₂＋2H ₂O
（3）Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺＋3H ₂  （4）①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺  ②FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂

解析

试题分析：（1）生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，所以都要用到的原料是石灰石。工业炼铁的主要设备是高炉。
（2）氯气和消石灰制漂白粉的方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂ +CaCl₂＋2H ₂
（3）胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺＋3H ₂
（4）①FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。向腐蚀后的溶液总加入2.80g铁粉，没有固体析出，说明Cu²⁺没有参与反应，所以溶液中存在Fe³⁺，则混合溶液的组成为FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂。
点评：本题非常基础简单，主要考查方程式的书写。