题目
题型:不详难度:来源:
A.铁与稀硫酸的反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.氧化亚铁与稀盐酸反应反应:Fe2++O2-+2H+= Fe3++H2O |
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
D.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+ |
答案
解析
试题分析:A项:违反客观事实,生成的应为Fe2+,故错;
B项:氧化亚铁是固体不能拆开,故错;
D项:电荷不守恒。
故选C。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式中,正确的是 A.铁与稀硫酸的反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化亚铁与稀盐酸反应反应:Fe2++O2-+2H+= Fe3++H2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O |
B.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O |
C.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══ Cu+2Na+ |
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- |
A.硅酸钠溶液中通入过量的CO2 SiO32一 + CO2+2H2O= H2SiO3↓十HCO3一 |
B.烧碱溶液腐蚀玻璃: SiO2+ 2OH一= SiO32一+ H2O |
C.碳酸钡与盐酸反应: CO32一+2H+= CO2 ↑+ H2O |
D.过氧化钠与水反应:2O22—+2H2O ="=" 4OH-+O2↑ |
A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
C.氯气与水反应: Cl2+H2O=Cl-+2H+ +ClO- |
D.硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+ |
除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 | 离子方程式 |
①NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
② Fe2O3(Al2O3) | | |
③FeCl3溶液(FeCl2) | | |
④CO2(HCl) | | |
A.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3—+Ba2++2OH—====BaCO3â +2H2O+CO32— |
B.FeCl3溶液与HI溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色: 2AgCl+S2—=Ag2S↓+2Cl— |
D.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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