题目
题型:不详难度:来源:
A.铝与盐酸反应:Al + H+= Al3+ + H2↑ |
B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O |
C.铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+=2Fe2+ |
D.铝与氢氧化钠溶液反应:Al + 2 OH- = AlO2- + H2↑ |
答案
解析
试题分析:A不正确,电子的得失不守恒;C不正确,电子的得失不守恒;D不正确,反应中中还有水参加,所以正确的答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式中,书写正确的是( )A.铝与盐酸反应:Al + H+= Al3+ + H2↑B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + OH- = 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O="==" AlO2-+4NH4++2H2O |
C.氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- |
D.FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ |
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
(1)实验室制取CO2的反应
(2)实验室制取H2的反应
(3)生成沉淀的反应
(4)盐与金属的置换反应
(5)酸碱之间的中和反应
A.Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O |
B.Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO32-+CO2+H2O2HCO3- |
C.实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3:NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HclO |
(1)写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段: ;
CD段: ;
(2)氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
(3)a = ;b = 。
(4)原溶液中c(NH4+) = ;c(Cl-) = 。
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