题目
题型:不详难度:来源:
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2++ SO42―=BaSO4↓ |
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+=H2O |
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
答案
解析
试题分析:澄清的石灰水应该有离子符号表示,A不正确;B不正确,因为还有氢氧化铜沉淀生成;氧化铜应该有化学式表示,C不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2++ SO4】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):
(2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下,物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号):
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填>、=或<), 理由是:
II、(4分)室温时,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c(NH)________(填“>”“<”或“=”)c(Cl-).
(2)当溶液呈中性时,a________(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c(NH)________c(Cl-)(同上).
A.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl- |
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.NaHCO3溶液水解的离子方程式为: HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= H2O |
B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al(OH)3↓ |
C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- |
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液.写出反应的离
子方程式 .
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式
A.氢氧化镁中滴加盐酸:H+ + OH-="=" H2O |
B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液: HCO3-+ OH-="=" CO32-+ H2O |
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+ 6OH- ="=" 2AlO2- + 3H2↑ |
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++ Cu ="=" 2Fe2++ Cu2+ |
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