题目
题型:不详难度:来源:
A.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl- |
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.NaHCO3溶液水解的离子方程式为: HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
答案
解析
试题分析:氯气的物质的量是2mol,由于碘离子的还原性强于亚铁离子,所以氯气首先氧化碘离子,然后再氧化亚铁离子。根据电子的得失守恒可知,氯气是过量的,则反应的离子方程式应该是2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,A不正确;B中氢氧化钡是过量的,则还有氨水生成,B不正确;D不正确,该反应是HCO3-的电离平衡,答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力,有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是 A.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气:2Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= H2O |
B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al(OH)3↓ |
C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- |
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液.写出反应的离
子方程式 .
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式
A.氢氧化镁中滴加盐酸:H+ + OH-="=" H2O |
B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液: HCO3-+ OH-="=" CO32-+ H2O |
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+ 6OH- ="=" 2AlO2- + 3H2↑ |
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++ Cu ="=" 2Fe2++ Cu2+ |
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 |
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ |
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O |
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- |
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2— |
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀. |
C.原混合液中 |
D.OA段反应的离子方程式为: |
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