题目
题型:不详难度:来源:
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2—+2H2O |
B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸:SiO32—+2HCl=H2SiO3↓+2Cl— |
C.Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液: NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=NH3·H2O+H2O+BaCO3↓ |
D.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H+H2↑ + C12↑ |
答案
解析
试题分析:A中氢氧化铝不能溶于氨水中,B中盐酸是强酸,应该用离子符合表示,D中惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠,所以正确的答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
A.碳酸钙和盐酸反应 |
B.铁和稀硫酸反应 |
C.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应 |
A.用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
B.钢铁生锈的负极电极反应: Fe —3e—= Fe3+ |
C.证明氯气氧化性大于硫可用: Cl2+S2-=2Cl-+S↓ |
D.用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气: MnO2 + 4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O |
B.铜与稀硝酸反应: Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O |
C.硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳: SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3- |
D.氟气与溴化钠溶液反应:F2+2Br—====2F—+Br2 |
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
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