题目
题型:不详难度:来源:
A.用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
B.钢铁生锈的负极电极反应: Fe —3e—= Fe3+ |
C.证明氯气氧化性大于硫可用: Cl2+S2-=2Cl-+S↓ |
D.用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
答案
解析
试题分析:选项A中Fe(SCN)3不是沉淀,A不正确;铁在负极失去2个电子,选项B不正确;较强的非金属能置换较弱的非金属单质,选项C正确。钠是活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后生成的氢氧化钠再和盐溶液中的溶质发生反应,因此选项D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.钢铁生锈的负极电极反应: 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气: MnO2 + 4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O |
B.铜与稀硝酸反应: Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O |
C.硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳: SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3- |
D.氟气与溴化钠溶液反应:F2+2Br—====2F—+Br2 |
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
A.向溶液中滴加稀盐酸:+++=+ |
B.往溶液中加入粉:+= |
C.实验室制备氨气: |
D.往稀硝酸溶液中加入Cu粉: |
A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH-="==" CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O |
C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
D.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O |
A.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ |
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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