题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:
某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H= 。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看, ;
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
请回答:
(5)H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是 。
答案
Ⅰ.(1)H2S+2OH- =2S2-+H2O
(2)+172.5 kJ•mol-1
(3)使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
(4)④
Ⅱ.(5)a
(6)O2+4e-+4H+═2H2O
解析
试题分析:
Ⅰ.(1)吸收的气体是H2S,得到硫化钠。该反应的离子方程式H2S+2OH- =2S2-+H2O 。
(2)根据盖斯定律(①-②*2)/2=+172.5 kJ•mol-1
(3)使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
(4)①无论如何SO42-在溶液中的浓度都不能为0,错误;
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点,相当于增加了SO42-的浓度,此时溶液中钡离子浓度减小的,错误;
③ 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点,无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是增加的,错误。
④d点中无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是比较小的,此时溶度积比离子积常数小,未能沉淀,所以正确的是④。
Ⅱ.(5)b电极是正极,氢离子在原电池中向正极移动,选a
(6)b电极是正极,发生还原反应,由于在酸性电解质中,故方程式为O2+4e-+4H+═2H2O
核心考点
试题【硫酸盐在生产生活中有广泛应用。Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:某研究小组查阅资料得:BaSO4(s)+4C(】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+=H2O+CO2↑ |
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
A.Fe与盐酸反应制H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑ |
C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ |
A.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2+ +2OH— +2H+ +SO42—→BaSO4↓+ 2H2O |
B.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O |
C.Ba(OH)2和KAl(SO4)2:2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2— |
D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2:3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸:Ca2++2HCO3-+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓ |
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-→Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+ |
D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2→HCO3- |
A.Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 | B.Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 |
C.Ca(HCO3) 2与足量的NaOH | D.Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2 |
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