题目
题型:不详难度:来源:
A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-= 2HClO+CaSO3↓ |
B.足量铁屑溶于稀硫酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D.铝片溶于烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
答案
解析
试题分析:A、SO2具有还原性,次氯酸钙具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸钙和氯化氢,离子方程式为SO2+H2O+Ca2++ClO- =2H++Cl-+CaSO4↓,A不正确;B、铁与稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁和氢气,即离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2↑,B不正确;C、烧碱过量,则碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液生成物是碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水,即离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓,C不正确;D、铝能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-= 2HClO+CaSO3↓B.足量铁屑溶于稀硫酸:2Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+ =H2O |
B.钠加入水中:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为__________(填字母)。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
(3)将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式__________,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是_____ __。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,若溶质的物质的量均为0.1 mol,通电后,当在阴极产生气体1.12L时,阳极产生的气体体积为___________L。(气体体积均为标准状况,且不考虑气体在水中的溶解)
(5)将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧,最终得到的固体成分是(填化学式)__________。
A.工业电解饱和食盐水:2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH- |
B.碳酸钠的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O |
D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O |
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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