题目
题型:不详难度:来源:
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合:4 AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ |
C.在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2.得紫红色溶液:5PbO2+2Mn2++4H+=5 Pb2++2MnO4-+2H2O |
D.将0.lmol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入O.lmol/L 25mL盐酸中2H++CO32-=CO2↑+H2O |
答案
解析
试题分析:A、过量的氨水不能将氢氧化铝合金溶解,错误。B、等体积混合后氢氧化铝不能全部溶解,正确;C、硝酸不能将二价锰离子氧化,而正四价的铅的氧化性强,可以将二价锰氧化成正七价,正确;D、过量的盐酸跟碳酸钠反应很快放出二氧化碳气体,正确。
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是( )A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B.4mol/L的NaAlO2溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
(已知:)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
A.向0.1mol/L的Na2S溶液中加入 |
B.碳酸钠溶液显碱性的原因: |
C.二氧化硫通入氯化铁溶液: |
D.用醋酸清洗盛放石灰水试剂瓶内壁出现的白色固体: |
A.明矾溶液加入偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ |
B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+ |
C.Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O |
D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
△H = +230 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原 b.复分解 c.置换
A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3= 2FeO42-+ 3Cl-+ H2O+ 4H+ |
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