题目
题型:不详难度:来源:
A.明矾溶液加入偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ |
B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+ |
C.Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O |
D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
解析
试题分析:A、明矾溶液加入偏铝酸钠溶液,Al3+与3AlO2-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3,正确;B、电荷不守恒,没有配平,错误;C、稀硝酸具有氧化性,生成物中Fe元素全部为Fe3+,错误;D、因为石灰水足量,NH4+也要与OH‾反应,错误。
核心考点
试题【下列离子反应方程式中,书写正确的是A.明矾溶液加入偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu + Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
△H = +230 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原 b.复分解 c.置换
A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3= 2FeO42-+ 3Cl-+ H2O+ 4H+ |
A.向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液 |
B.向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液 |
C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 |
D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
A.MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 | B.BaCl2溶液和NaHSO4溶液 |
C.明矾溶液和氯化钡溶液 | D.Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液 |
A.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===BaSO4↓ |
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O |
D.NaOH溶液中通入少量SO2:2OH-+SO2 ══ SO32-+H2O |
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