题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- |
答案
解析
试题分析:A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,气态水不属于稳定的氧化物,故A错误;B、合成氨反应是可逆的,所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ,故B错误;C、一水合氨是弱电解质,离子方程式中要用化学式表示,故C错误;D、氧化铝是两性氧化物,Al2O3与碱反应在溶液中是以Al(OH)4-的形式存在,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。 。
(2)在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时,生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L,用含a、M、n的表达式表示:
①当b满足________条件时,沉淀的总物质的量为最大值;
②当b满足________条件时,沉淀的质量为最大值。
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— |
C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32— |
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O |
B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O |
B.在稀氨水中通入少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- |
C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O |
D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2: 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
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