题目
题型:不详难度:来源:
A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
答案
解析
试题分析:A、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,这说明次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的,因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠,则反应的离子方程式为ClO-+CO2+ H2O=HClO+HCO3-,A正确;B、醋酸是弱酸,离子方程式中应该有化学式表示,即SiO32-+ 2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-,B不正确;C、双氧水具有氧化性,在酸性溶液中氧化碘离子的方程式2H++2I-+H2O2=I2+2H2O,C不正确;D、氢氧化铁与氢离子不能共存,所以次氯酸钠氧化氯化亚铁的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2 Fe(OH)3↓+Cl-,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列离子方程式中,正确的是A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。 。
(2)在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时,生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L,用含a、M、n的表达式表示:
①当b满足________条件时,沉淀的总物质的量为最大值;
②当b满足________条件时,沉淀的质量为最大值。
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— |
C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32— |
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O |
B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O |
B.在稀氨水中通入少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- |
C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O |
D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2: 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
A.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH‾ |
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al++4NH3·H2O=AlO2‾+4NH4++2H2O |
C.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾+2H++H2O2=I2+2H2O |
D.向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ba2++HCO3‾+OH‾=BaCO3↓+H2O |
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