题目
题型:不详难度:来源:
A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O |
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑ |
D.NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ |
答案
解析
试题分析:A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3 ↓;加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大,溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g.总的来说沉淀质量增加。离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。正确。B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-.错误。C.用惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+ H2↑.错误。D. NaClO溶液是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,反应后不可能产生并存在大量的氢离子。错误。
核心考点
试题【下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+ H2↑ |
B.少量钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2 Na++Cu(OH)2↓+H2↑ |
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+= H2O+CO2↑ |
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.Fe3O4与足量稀HNO3反应: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O |
C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O |
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- |
A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3–+OH– = CaCO3↓+ H2O |
B.NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 H++SO42-+Ba2++OH–= BaS04↓+H2O |
C.FeBr2溶液中通人过量C12 2Fe2++6Br –+4C12 = Fe3++3Br2+8C1— |
D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
请根据图示判断并回答下列问题:
(1)单质A中所含元素在周期表中的位置是 ;
(2)反应③的化学方程式为 ;
(3)反应④的离子方程式为 ;
(4)反应⑧的离子方程式为 ;
(5)反应②发生过程中,当有3.01×1024个电子发生转移时,电解消耗物质B的质量为 g,同时阴极生成的气体的体积为 L(换算为标准状况下的体积)。
A.O~A段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O |
B.B~C段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- |
C.A~B段与C~D段所发生的反应相同 |
D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
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