题目
题型:不详难度:来源:
A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+ H2↑ |
B.少量钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2 Na++Cu(OH)2↓+H2↑ |
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+= H2O+CO2↑ |
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
答案
解析
试题分析:铝与氢氧化钠溶液反应有水参加,所以A错误;金属钠投入到水溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后NaOH再与CuSO4 反应生成Cu(OH)2 沉淀,所以B正确;碳酸钙是难溶固体不可拆,C错误;金属铁与稀硫酸反应生成二价铁,D错误;故选B。
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+ H2↑B.少量钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3O4与足量稀HNO3反应: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O |
C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O |
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- |
A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3–+OH– = CaCO3↓+ H2O |
B.NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 H++SO42-+Ba2++OH–= BaS04↓+H2O |
C.FeBr2溶液中通人过量C12 2Fe2++6Br –+4C12 = Fe3++3Br2+8C1— |
D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
请根据图示判断并回答下列问题:
(1)单质A中所含元素在周期表中的位置是 ;
(2)反应③的化学方程式为 ;
(3)反应④的离子方程式为 ;
(4)反应⑧的离子方程式为 ;
(5)反应②发生过程中,当有3.01×1024个电子发生转移时,电解消耗物质B的质量为 g,同时阴极生成的气体的体积为 L(换算为标准状况下的体积)。
A.O~A段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O |
B.B~C段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- |
C.A~B段与C~D段所发生的反应相同 |
D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
A.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO |
B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全 NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+ |
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