题目
题型:不详难度:来源:
请根据图示判断并回答下列问题:
(1)单质A中所含元素在周期表中的位置是 ;
(2)反应③的化学方程式为 ;
(3)反应④的离子方程式为 ;
(4)反应⑧的离子方程式为 ;
(5)反应②发生过程中,当有3.01×1024个电子发生转移时,电解消耗物质B的质量为 g,同时阴极生成的气体的体积为 L(换算为标准状况下的体积)。
答案
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)
(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3分)
(4)4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(3分)
(5)45(2分);56(2分)
解析
试题分析:本题突破点在与B在常温下是无色液体,故B为谁,C为淡黄色固体,能与水反应生成G溶液与F气体单质,故C为Na2O2,G为NaOH,F为O2;L为红褐色固体,为Fe(OH)3,由DI溶液可知I为FeCl3,J为FeCl2,A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为:A为Fe,B为H2O,C为Na2O2,D为Fe3O4,E为H2,F为O2,G为NaOH,H为Na,I为FeCl3,J为FeCl2,K为NaCl。(1)单质A为金属Fe,在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。(2)反应③为水与过氧化钠的反应,离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应,故离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。(4)反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应,离子反应方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反应②为电解水的反应,反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑,当有3.01×1024个电子发生转移时有2.5mol水被电解,即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气,且产生的氢气与电解水的物质的量相等,都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。
核心考点
试题【下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系,其中A、H、E、F为单质且E、F为气体,B在常温下是无色液体,C是淡黄色固体,L是红褐色固体。请根据图示判断并】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O~A段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O |
B.B~C段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- |
C.A~B段与C~D段所发生的反应相同 |
D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
A.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO |
B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全 NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+ |
A.向MgCl2溶液中加入石灰乳:Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓ |
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O |
C.向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Ag++Br-=AgBr↓ |
B.可用碳酸钠溶液洗涤油污:CO32-+H2O=HCO3-+OH- |
C.用惰性电极电解饱和KCl溶液:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ |
D.FeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 |
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ |
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素 |
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