题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
| B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
答案
解析
试题分析:氯气与水的反应是可逆反应，且生成的HclO是弱酸，不能拆，A错误；硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4 和Mg(OH)2两种沉底，B错误；铜做电极电解硫酸铜溶液，则作阳极的铜电极要溶解，所以C错误；D正确，故选D。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ |
| C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O |
| D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl— |
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式 ,
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是 。
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH= 。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有 ,其物质的量之比为 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
(3)污水中的亚汞离子(H
)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式: 。 | A．在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红: CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH- |
| B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡: 2H2O2+2Cl- 2H2O+O2↑+Cl2↑ |
| C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生: Cu+2H+ Cu2++H2↑ |
| D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色: |
CuS(s)+2OH-| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸氢钠的水解 | HC +H2O H3O++C | 正确 |
| B | NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | HC+OH- CO2↑+H2O | 错误,电荷不守恒 |
| C | “84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气 | ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- | 正确 |
| D | 少量的FeBr2与过量Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl- | 错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
A．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e- Fe3+ |
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2O |
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S +H2O |
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2 +H2O 2Cr+2H+ |
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