题目
题型：不详难度：来源：
| | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| A |  H2SO4 KI淀粉溶液 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2 2I2+2H2O |
| B |  稀盐酸 稀碳酸钠溶液 | 开始时无气泡,后来有气泡 | C +H+HC HC +H+CO2↑+H2O |
| C |  NaOH溶液 氯水 | 溶液由淡黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O |
| D |  H2SO4加有 酚酞的Ba(OH)2 溶液 | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O |
答案
解析
NaCl+NaHCO3,②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,B项正确;NaOH溶液向氯水中滴加,两者反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,氯水颜色变浅至消失,C项正确;溶液由红色变为无色,说明Ba(OH)2消耗完,离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D项错误。核心考点
试题【下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ) 实验现象离子方程式AH2SO4KI淀粉溶液在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O22I2+2H2O】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al +H2O |
| B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-Cl-+HClO |
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I +3H2O3I2+6OH- |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
| 编号 | 实验 | 离子方程式或电极反应式 | 评价 |
| A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2H+ | 正确 |
| B | Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3S 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | 正确 |
| C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO-+N  CH3COOH+NH3·H2O | 错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号 |
| D | 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 | 阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:4OH--4e- 2H2O+O2↑ | 错误,只因为两极得失电子没配平 |
A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O |
B．纯碱溶液呈碱性的原因是:C +2H2O H2CO3+2OH- |
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: +4e-+2H2O4OH- |
| D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ· mol-1 |
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N  | 错误,铝元素的产物应该是Al 或[Al(OH)4]- |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br- 6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N +S 十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水: N +2H2OH3O++NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O |
B．小苏打溶液呈碱性的原因:HC +H2O H3O++C |
| C．稀硝酸中加入足量的铁屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N +Al3++2S +2Ba2++5OH-Al +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
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