题目
题型:不详难度:来源:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
A.Na2S2O3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaNO2 |
答案
②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I―=2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
否 KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+
解析
(2)KI易被潮湿空气氧化,不能写成I-+O2+H+,要联系金属吸氧腐蚀,产物I2+KOH不合理(会反应),应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析,因为KI3很陌生。从题中:“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息:“KI+I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性:S2O32->I-”可判断A可作稳定剂,C比较难分析,应考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起的,加Na2CO3能使之转化为难溶物,防止因其水解显酸性,造成碘损失;D中NaNO2能氧化I-。
(4)实验方案简答要注意规范性,如“取……加入……现象……结论……”,本实验I―对Fe2+的检验有干扰,用过量氯水又可能氧化SCN-。
核心考点
试题【食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O |
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ |
C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ |
D.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ |
A.铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu2++2NO2↑+2H2O |
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO |
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O |
B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3 |
C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 |
D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________;
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由无色变为绿色,此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关反应的离子方程式为_________;步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是________
_______________________;已知BAC的分散质粒子大小在1~100 nm之间,由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出该反应的离子方程式:_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水,当有5%水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式:____________________________________。
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