下列离子方程式书写正确的是（）A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2OB．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO₃（浓）

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe³⁺+S

+Ba²⁺+3OH^-

Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂:ClO^-+H₂O+CO₂

+HClO

D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg²⁺+2HC

+2OH^-+Ca²⁺

CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

答案

解析

A项,浓硝酸应拆写成离子形式,正确为Cu+4H⁺+2N

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O;B项,正确的离子方程式应为2Fe³⁺+3S

+3Ba²⁺+6OH^-

2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓;D项,应生成Mg（OH）₂沉淀,正确应为:Mg²⁺+2HC

+4OH^-+2Ca²⁺

Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

核心考点

试题【下列离子方程式书写正确的是（）A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2OB．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2+】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知 0.4 mol 液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

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下列说法正确的是（）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H⁺+N

=4Mg²⁺+N

+3H₂O

B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8,则此溶液的pH=3

C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH₄Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(CH₃COOH)

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工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al₂(OH)_nCl₆_－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl₃在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³^＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

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下列离子方程式正确的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

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