题目
题型:不详难度:来源:
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀:Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
C.200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl– |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+ |
答案
解析
试题分析:A、澄清石灰水少量时表现在离子方程式中,OH-应无剩余,而所给离子方程式中Ca2+与OH-的个数比为1:1,化学式中为1:2,所以方程式表达的是石灰水过量,与已知不符,错误;B、明矾的化学式中Al3+与SO42–的个数比为1:2,而该方程式中为1:1,说明SO42–没沉淀完全,错误;C、FeBr2的物质的量为0.4mol,氯气的物质的量为0.5mol,氯气先与Fe2+反应用掉0.2mol,余下的0.3mol与Br–反应,氯气不足,Br–只用掉0.6mol,所以Fe2+、Cl2、Br–的物质的量之比为0.4:0.5:0.6=4:5:6,正确;D、强碱性溶液中,反应后的溶液不会显酸性至大呈中性,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑十2H2O |
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I- +IO3-+3H2O =3I2+6OH- |
C.向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体: |
D.0.01mol·L-l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-l Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O |
A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
B.乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图,由此可推测M的金属性较强 |
C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)=2H 2O(l)+O2(g)△H=—2(Ea2′-Ea2) kJ·mol-1 |
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2 |
B.V1∶V2=1∶5 |
C.M点时生成的CO2为0.05 mol |
D.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓ |
A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O |
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C |
C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO |
D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 |
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①____________________________________;
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
③11H2O2+2SCN-=2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1 mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:①先用0.1 mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。
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