题目
题型：不详难度：来源：
| A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl |
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O HCO3—＋OH－ |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋ |
| D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O |
答案
解析
HCO3—＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－=Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。核心考点
试题【下列解释事实的方程式不准确的是 ( )。A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。
| A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋ |
| D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32— |
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 |
| C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
| A．Na＋、CO32－ | B．Na＋、HCO3－ |
| C．HCO3－、CO32－ | D．Na＋、OH－ |
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