题目
题型:不详难度:来源:
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO |
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42—+Fe2++4H+ |
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— |
答案
解析
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3—+NOB.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 |
C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol,用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:______________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为________________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。
A.Na+、CO32- | B.Na+、HCO3- |
C.HCO3-、CO32- | D.Na+、OH- |
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O |
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1- |
D.二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O |
A.氨水与亚硫酸溶液混合:NH3·H2O+H+=NH4++H2O |
B.SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C.铜与浓硫酸共热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O |
D.把H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4 |
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OH¯ |
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯=+H2O |
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O |
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