题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铜溶液显酸性:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ |
B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:Cl2+2I-="2" Cl-+I2 |
C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O |
答案
解析
试题分析:A、氯化铜溶液显酸性是因为铜离子水解的缘故,正确;B、氯气的氧化性强于碘的氧化性,所以氯气能置换出碘单质,碘遇淀粉变蓝色,正确;C、氨水中的一水合氨是弱碱,不能拆开,错误;D、氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠,正确,答案选C。
核心考点
试题【下列解释事实的离子方程式不正确的是A.氯化铜溶液显酸性:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:Cl2+2I-="2" Cl-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向漂白液溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO |
B.2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解:CH3CHBrCOOH+OH-CH3CH(OH)COOH+Br- |
C.向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸:6I-+2NO3-+8 H+=3I2+2NO↑+4H2O |
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为:S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为 ,CO2的结构式为 。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸,其离子方程式为 。
③取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法 。
(2)20世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有麟(N2 H4)、液氢等。
①肼(N2 H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式: 。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂,能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4,使油画变白、翻新,化学方程式为: 。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+ |
B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O |
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
选项 | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
A | 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
B | 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3+ | 溶液变成红色 | Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 |
C | 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 | 溶液紫色褪去 | 2MnO4-+5SO32-+6H+ =2Mn2++5SO42-+3H2O |
D | 将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 | 有白色沉淀生成,溶液由红色变成无色 | Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O |
(1)写出反应的离子方程式: 。
(2)下列三种情况下,离子方程式与 (1)相同的是 (填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的 (填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
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