题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
答案
解析
B.澄清石灰水应写成离子形式;
C.反应生成氯化钠、次氯酸钠、水;
D.反应生成硫酸亚铁和氢气.
解:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,故B错误;
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,故C正确;
D.稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可 解答,题目难度不大.
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO3】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=10时,溶液中有、Al3+、,且c()>c(Al3+) |
B.x=10时,溶液中有、、,且c()>c() |
C.x=30时,溶液中有Ba2+、、OH﹣,且c(OH﹣)<c() |
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣,且c(OH﹣)=c(Ba2+) |
A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3- |
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O |
C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+CO32- |
D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应:3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________;
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________;
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为 ;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ;
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x ="0.5" ,a ="8" | B.x ="0.5" ,a =" 10" | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
A.在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ |
B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+ |
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O |
D.向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O |
| (A) | (B) | (C) | (D) |
X | Ba(HCO3)2 溶液 | Na2CO3 溶液 | KOH 溶液 | CO2 气体 |
Y | NaOH 溶液 | CaCl2 溶液 | Mg(HSO4)2 溶液 | 石灰水 |
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