题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O |
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2:C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH- |
答案
解析
试题分析:A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,H+与OH‾恰好完全反应,NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1,离子方程式正确;B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,HCO3‾过量,HCO3‾与OH‾的物质的量之比为1:1,离子方程式错误;C、HClO具有强氧化性,氧化S元素,不可能生成HSO3‾,离子方程式错误;D、酸性溶液中发生的离子反应,不可能生成OH‾,离子方程式错误。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OB】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1 图2
(1)写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有_____(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:___________________。
② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有_____。
③ 若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,进 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加热;
③ 待_____时,停止加热,将烧瓶取下;
④ ___________________________;
⑤ ________________________;
⑥ 将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
A.MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
B.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O |
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
D.亚硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO3=Na++H++ SO32- |
A.氯化钡和硫酸钠溶液反应 | B.碳酸钡和稀硫酸反应 |
C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 | D.氢氧化钡和稀硫酸反应 |
| 实 验 | 现 象 | 离子方程式 |
A | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H+ + 4I- + O2 ="=" 2I2 + 2H2O | |
B | 开始时无气泡,后来有气泡 | CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+ ="=" H2O+CO2↑ | |
C | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O | |
D | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O |
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