题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液中无______离子,一定有______ 离子,可能有______ 离子.
(2)若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则该无色溶液中,一定有______离子,一定无______离子,可能有______ 离子.
答案
故答案为:OH-、CO32-、NO3-;Cl-、H+;K+、Mg2+;
(2)若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则溶液显碱性,含大量的OH-,因哦也盐酸与碳酸根离子反应生成气体,则一定没有碳酸根离子,由电荷守恒可知阳离子一定有K+,则该无色溶液中,一定有 K+、OH-离子,一定无H+、Mg2+、CO32-离子,可能有Cl-、NO3-离子,
故答案为:K+、OH-;H+、Mg2+、CO32-;Cl-、NO3-.
核心考点
试题【可能含有下列离子:K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3- 的某无色透明溶液,能与Al反应放出H2(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- | B.Na+、CO32-、K+、NO3- |
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、K+、Cl-、CO32- |
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- | B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- |
A.使石蕊变红的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-、SiO32- |
C.在无色透明溶液中:NH4+、Fe3+、SO32-、NO3- |
D.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- |
(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+ |
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ |
C.c(CO32-)=0.01mol,c(NH4+)>c(SO42-) |
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B.Na+、OH-、NO3-、CO32- |
C.Na+、H+、NO3-、SO42- | D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
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