题目
题型:不详难度:来源:
①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。
(1)该溶液中一定不含有 (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有 (填离子的化学式);
(2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式: ;
(3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为: mol,
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式: ;
(4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ:
试根据图像推断①X的化学式: ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是: ;
答案
(2)HCO3—+H+=CO2↑+H2O(2分);
(3)①0.1(2分)
②Al3++NH4++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+4Na+(2分);
(4)①(NH4)2SO4 (2分);
②0.1mol K+、0.2mol NH4+、0.15mol SO42—(3分)。
解析
核心考点
试题【(15分)某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3- |
C.K+、Na+、SO32-、SO42- | D.Ca2+、Al3+、H+、NO3- |
①用pH试纸检测,溶液星强碱性,焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液,逐滴加人稀HCl溶液,使溶液从碱性逐渐变为酸性,在漓加过程中溶液出现沉淀;滴加完毕后,溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子有____ ___ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有___ ____ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___ ____。
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+ 、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、AlO2-、Cl- |
A. B
C. D
A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大 | B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大 | C.25°C时,固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 | D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为 |
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