题目

题型：不详难度：来源：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现每次取100.00ml进行实验。
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：
⑴判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺      ；Cl^－    （填下列序号）。
A．一定存在         B．可能存在          C．一定不存在
⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：            。

答案

一定存在K⁺、Cl^－不确定；c(NH₄⁺)=0.4mol·L^{－1 c(SO­}₄^2－)=0.1mol·L^－1；c(CO₃^2－)=0.2mol·L^{－1 c(K+})≥0.2mol·L^－1

解析

由①可知溶液中Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH₄⁺，且c(NH₄⁺)=0.4mol·L^－1，第③步可以确定c(SO­₄^2－)=0.1mol·L^－1；c(CO₃^2－)=0.2mol·L^－1，由于含有CO₃^2—、SO₄^2—，所以溶液中肯定不含Mg²⁺、Fe³⁺；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K⁺，且c(K⁺)≥0.2mol·L^－1，Cl^－不确定。