对某雨水的水样分析的数据如下C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol· - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C(

)=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C(

)=4.5×10^-6 mol·L^-1、C(

)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则此雨水的pH约为( )

A．3

B．4

C．5

D．6

答案

解析

因酸雨中c(OH^-)很小，可忽略，由电荷守恒：
2c(Ca²⁺)+c(

)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(

)+2c(

)，c(H⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，pH=5。

核心考点

试题【对某雨水的水样分析的数据如下C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

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pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱

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在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）

A．pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO₃与pH=11的氨水

C．pH=3的H₂SO₄与pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的Ba(OH)₂溶液

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有50 mL 0.2 mol·L^-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（）

A．加少量NaOH

B．加100 mL 水

C．加10 mL 0.4 mol·L^-1的氨水

D．加少量Na₂CO₃溶液

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室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH^-）为( )

A．1.0×10^-7 mol·L^-1

B．1.0×10^-6 mol·L^-1

C．1.0×10^-2 mol·L^-1

D．1.0×10^-12 mol·L^-1

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