题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
n总(H+)=n盐酸(H+)+n硫酸(H+)="0.1" mol·L-1×1 L+0.1 mol·L-1×1 L="0.2" mol
n总(OH-)=nNaOH(OH-)+(OH-)="0.1" mol·L-1×1 L+2×0.1 mol·L-1×1 L="0.3" mol
混合后,n混(OH-)="0.3" mol-0.2 mol="0.1" mol
所以c(OH-)="0.1" mol/4 L="0.025" mol·L-1
c(H+)=KW/0.025 mol·L-1=4×10-13 mol·L-1
pH=13-2lg2=12.4。
核心考点
试题【(8分)现有pH都等于1的盐酸和硫酸,及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的pH。】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-+H+====HCOOH |
B.硫化钠第一步水解S2-+2H2OH2S+2OH- |
C.醋酸钡溶液和硫酸反应Ba2++SO====BaSO4↓ |
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2O |
A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
A.水能转化为化学能 |
B.电能转化为化学能 |
C.电能转化为机械能 |
D.电能转化为热能 |
A.、Al3+、、 |
B.K+、Na+、S2-、 |
C.K+、、、 |
D.Na+、K+、、 |
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑ |
B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量,热化学方程式:NaOH(aq)+ HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1 |
C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O |
D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式:3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O |
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