题目
题型:不详难度:来源:
A.前者大于后者 | B.后者大于前者 | C.两者相等 | D.无法确定 |
答案
解析
由两溶液中的电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),由于次氯酸的酸性弱于醋酸,所以次氯酸根的水解大于醋酸根离子,所以次氯酸钠溶液的pH值大于醋酸钠,所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于醋酸钠溶液,所以由电荷守恒式得阴离子浓度和就等于阳离子浓度和,而两溶液中的钠离子浓度相等,所以H+浓度大的,则其阴离子浓度就大,所以应该是前者大于后者。
核心考点
举一反三
A.此溶液中的溶质有可能是一种,也可能是两种
B.溶液中可能存在:c(Na+)> c(OH-) >c(H+) > c (A-)
C.溶液中可能存在:c(Na+)> c(A-) > c(OH-)>c(H+)
D.若溶质为NaA、NaOH,则一定存在:c(Na+) > c(A-) > c(OH-)> c(H+)
A.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 |
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中: c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH) |
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合 |
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl-、Na+、SO42-、NO3- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
A.溶液pH由大到小的是:③>②>①>④ |
B.c(S2―)由大到小是:②>③>①>④ |
C.在H2S 和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S) + c(HS―) + c(S2―) |
D.在NaHS溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(OH―) + c(HS―) + c(S2―) |
A.恒温加压,该化学平衡一定不移动 |
B.其它条件不变,当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气,达到平衡后HI的百分含量增大 |
C.升温,此化学平衡肯定会发生移动 |
D.在原平衡基础上,恒容,充入氢气,达到新平衡时逆反应速率也会增大 |
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