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题目
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下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L:①H2S ②NaHS ③Na2S  ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是(   )
A.溶液pH由大到小的是:③>②>①>④
B.c(S2―)由大到小是:②>③>①>④
C.在H2S 和NaHS混合液中:2c(Na)=c(H2S) + c(HS) + c(S2―
D.在NaHS溶液中:c(H) + c(Na)=c(OH) + c(HS) + c(S2―

答案
C
解析

核心考点
试题【下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L:①H2S ②NaHS ③Na2S  ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是(   )A.溶液pH】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一密闭容器中进行如下可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),达到平衡时,下列有关说法不正确的是
A.恒温加压,该化学平衡一定不移动
B.其它条件不变,当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气,达到平衡后HI的百分含量增大
C.升温,此化学平衡肯定会发生移动
D.在原平衡基础上,恒容,充入氢气,达到新平衡时逆反应速率也会增大

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某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是
A.K+、I、AlO2、HCO3、MnO4B.Na+、S2、NO3、SO32、SO42
C.Fe2+、Al3+、NH4+、NO3、FD.K+、Na+、Cl、ClO、CO32

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加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A. Fe3、NO、Cl-、NH          B.Ba2、Mg2、NO、Cl-
C.SO、Cl-、K、NH             D.SO、K、AlO、Na
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是:
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
B.10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合:
C.溶液与溶液混合:
D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+
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一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g) 2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是:                                                 
A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的
B.在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C.达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0

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