题目
题型:不详难度:来源:
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合: |
B.10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合: |
C.溶液与溶液混合: |
D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后: |
答案
解析
核心考点
试题【下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是:A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:B.10mL1mol/LNH4Cl溶液与5m】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
2X(g)+Y(g) 2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是:
A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的 |
B.在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011 |
C.达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90% |
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO- |
B.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32- |
C.常温下pH=14的溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3- |
D.常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
A.K+、SiO32-、Cl-、CO32- | B.Na+、S2-、Br-、SO42- |
C.K+、Ca2+、NO3-、HCO3- | D.Al3+、AlO2-、Cl-、SO32- |
A.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
B.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液:CH3COO-、SO42-、Na+、K+ |
C.="0.1" mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3— |
D.含有大量NO3-的溶液:SO42-、Fe2+、H+、Cl- |
A.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、、Cl- |
B.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量ClO—的溶液中:K+、H+、I-、SO32— |
D.水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42—、NO3- |
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