题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） | B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉） |
| C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） | D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） |
答案
解析
B 正确，硫酸铜中加铁粉，发生置换反应，生成硫酸亚铁盒铜，过滤即可
C 错误，加入氢氧化钠溶液后，二氧化硫也和氢氧化钠溶液反应
D 正确，CO可以和灼热的氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，可除去CO2中含有的少量CO
核心考点
试题【下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。
| A．稀盐酸 | B．新制的氯水 |
| C．烧碱溶液 | D．纯碱溶液 |
选择的试剂:
| A．盐酸 | B．水 | C．饱和食盐水 | D．AgNO3溶液 E.NaOH溶液 |
（1）FeCl3（FeCl2）________，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）： ，
（3）NaNO3溶液（NaBr），(4) SiO2(CaCO3固体) ，
(5)Mg（Al）
| A．一定是NaCl | B．一定是NaNO3 |
| C．可能是Na2CO3 | D．可能是Na2SO4 |
| A．NaCl | B．稀盐酸 | C．NaNO3溶液 | D．Na2CO3溶液 |
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