题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa |
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN |
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO |
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH |
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)根据前述信息,写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式: 。
(4)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
答案
(3)2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
(4)
解析
核心考点
试题【(10分)(1)已知:在常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONap】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu(OH)2与H2SO4 | B.Ba(OH)2与H2SO4 |
C.Fe(OH)3与HCl | D.KHSO4与KOH |
A.NH+ Al3+ SO42- NO3- | B.K+ Na+NO3-SO32- |
C.K+Fe2+ SO42-NO3- | D.Na+ HCO3- K+ NO3- |
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体,再将其转入到坩埚中加热 |
B.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-能在溶液中大量共存 |
C.1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量 |
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO- + SO2 + H2O ="CaSO3↓+" 2HClO |
D.硫酸与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
(1)某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、CU2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是 ,一定没有的离子是 ;
(2)铜、铁、锌等质量合成的合金Wg,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:
①若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
②若剩余固体为W/3g,则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
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