题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO- + SO2 + H2O ="CaSO3↓+" 2HClO |
D.硫酸与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、CU2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是 ,一定没有的离子是 ;
(2)铜、铁、锌等质量合成的合金Wg,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:
①若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
②若剩余固体为W/3g,则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
(1)当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在
(2)当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。
A.Na+、H+、Cl—、NO3— | B.K+、Ba2+、OH—、I— |
C.Na+、Mg2+、Cl—、SO42— | D.Cu2+、S2—、Br—、ClO— |
(1)测知溶液显强酸性;
(2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
(3)另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
(4)取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问:①原溶液中肯定存在的离子是____________________;
②肯定不存在的离子是______________________________;
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.K+、CO32-、OH-、Cl- |
C.H+、Ba2+、NO3-、Cl- | D.K+、Mg2+、Cl-、SO32- |
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