题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
答案
解析
核心考点
试题【常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/LB.溶液中c(H+)+c(】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl—SO42— | B.Cl—NO3— |
C.Cl—CO32— | D.Cl— OH— |
A.强酸性溶液中:Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
B.PH=13的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+ |
C.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中:Na+、SCN—、Cl-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、SO42-、SO32-、Na+ |
A.40 | B.60 | C.80 | D.90 |
A. Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl- |
B. Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42- |
C. Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3- |
D. Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42- |
A. c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-) |
B. c(Na+) >c(CH3COO->c (OH-)>c(H+) |
C. c(CH3COO- )+ c(CH3COOH)=" 0.1" mol/L |
D. c(Na+)>c(CH3COO--)>c (H+)>c(OH-) |
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