题目
题型:不详难度:来源:
A.无色溶液中:Cu2+、K+、NO3-、Cl- |
B.使pH试纸显红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
C.含MnO4-的溶液中:Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+ |
D.与铝作用生成氢气的溶液中:Mg2+、NO3-、K+、Cl- |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子组能够大量共存的是A.无色溶液中:Cu2+、K+、NO3-、Cl-B.使pH试纸显红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-C.含MnO4-的溶液中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ;
一定含有的离子是 。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是 ;生成甲的离子方程式为 。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
。
原溶液中还可能存在的离子是 ;检验该离子的方法是 。
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- | B.I-、NO3-、K+、NH4+ |
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ | D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl- |
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- | B.Na+、K+、SO42-、Cl- |
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D.Ag+、K+、NO3-、Na+ |
A.③⑤⑥ | B.②⑤⑥ | C.①②⑥ | D.①③④ |
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应,酸HA放出氢气多 | 酸性:HA > HB |
B | Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH | 非金属性:S > C |
C | 电解同浓度的A2+和B2+硝酸盐的混合溶液,A先析出 | 金属性:A > B |
D | 由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡 | 金属性:M > N |
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