题目
题型:不详难度:来源:
A.③⑤⑥ | B.②⑤⑥ | C.①②⑥ | D.①③④ |
答案
解析
核心考点
试题【在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—,且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤[Al(OH)4]—】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应,酸HA放出氢气多 | 酸性:HA > HB |
B | Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH | 非金属性:S > C |
C | 电解同浓度的A2+和B2+硝酸盐的混合溶液,A先析出 | 金属性:A > B |
D | 由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡 | 金属性:M > N |
(1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为 。
(3)在t℃时,将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pHH为2。t℃将 25℃(填“高于”或“低于”),Kw= ,在该溶液中由水电离出的c(H+)为 mol / L。t℃时,将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1∶V2 = ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 。
(4)在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中,c (NH4+)由大到小的排列顺序为 。(用序号填空)
A.K+、Fe2+、NO3—、Cl— | B.K+、Mg2+、Cl—、HCO3— |
C.Na+、Fe2+、SO42—、Cl— | D.Na+、NH4+、Cl—、SiO32— |
( )
A.OH─、Al3+、SO42-、Na+ | B.Na+、NO3-、SO42-、K+ |
C.Cl─、Ag+、H+、NO3─ | D.H+、CO32-、K+、Cl─ |
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