题目

题型：不详难度：来源：

（16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式          、         。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是       ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                           。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为         。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
                                                                           
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                。

答案

(16分)
Ⅰ（1）BaSO₄(1分)
（2）+2H⁺=CO₂↑+H₂O（1分） +OH^-NH₃↑+H₂O(1分)
（3）、、（2分）  做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K⁺，否则不含K⁺。（2分）
Ⅱ.（1）负（1分）；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ (1分)
（2）5.6L（1分）
（3）2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄（2分）
（4）能，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应变为电解水的反应（2分）
（5）向丙烧杯中加4.5g水（2分）

解析

略